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QUESTÃO 26
Em uma aula experimental de Química Analítica, um estudante determinou a concentração de uma solução de ácido clorídrico, cujo volume titulado era de 50 mL. A solução reagente titulante no processo foi o hidróxido de sódio 0,1 mol/L, e foram gastos 40 mL para neutralizar todo ácido.
Para preparar a solução de HCl, o estudante utilizou certo volume do estoque concentrado, cuja especificação no rótulo era de 35% m/m e densidade igual a 1,2 g/mL. Com base nessas informações, estima-se que o volume gasto do estoque de HCl utilizado para preparar a solução titulada com NaOH foi
A) menor que 1 mL.
B) entre 1 e 2 mL.
C) maior que 2 e menor que 5 mL.
D) maior que 5 mL.
QUESTÃO 27
O composto orgânico barbitúrico, conhecido também como hidropirimidina, é um fármaco utilizado como anticonvulsivo, sedativo e hipnótico. Sua estrutura química é descrita a seguir.
Com base na estrutura do barbitúrico apresentada e em outros conhecimentos de Química, pode-se afirmar que
A) o composto tende a ser apolar com solubilidade alta em compostos lipossolúveis.
B) suas interações intermoleculares tendem a ser predominantemente do tipo dipolo-dipolo e dipolo induzido.
C) o anel benzênico do barbitúrico favorece o aumento da polaridade da molécula.
D) a parte positiva de uma molécula polar interage com o oxigênio das carbonilas do barbitúrico, favorecendo, nesse caso, interações dipolo-dipolo.
QUESTÃO 28
A gasolina, um dos produtos de maior importância do petróleo, sendo um líquido inflamável e volátil, contém octano, que pode queimar até produzir o monóxido de carbono se o fornecimento de ar for reduzido. Considere que, na condição padrão, a combustão completa de 4 mols de moléculas de gasolina libera 21 884 Kj, e que a queima de dois mols de moléculas do gás monóxido de carbono, produzindo gás dióxido de carbono, libera 566 kJ.
Com base nessas informações, a entalpia padrão de reação da combustão incompleta, no ar, de um mol de octano líquido até gás monóxido de carbono e água líquida é igual a
A) +11 508 kJ.
B) –10 376 kJ.
C) –3 207 kJ.
D) –6 414 kJ.
QUESTÃO 29
Uma das etapas da produção do ácido sulfúrico é a formação do trióxido de enxofre pela reação do gás dióxido de enxofre com gás oxigênio, na presença de um catalisador de óxido de vanádio (V).
A equação a seguir representa o equilíbrio envolvido:
2SO2 (g) + O2 <--> (g) 2SO3 (g) ∆H0 = –197,78 kJ/mol
Com base nesse equilíbrio químico, conclui-se que
A) o aumento da temperatura da mistura no equilíbrio favorece a decomposição do gás trióxido de enxofre em gases dióxido de enxofre e oxigênio.
B) a compressão sobre os gases, no equilíbrio, das misturas reacionais favorece a decomposição do trióxido de enxofre.
C) sob certas condições, quando se mistura 5 mols de SO2 com 5 mols de O2 com produção, no equilíbrio, de 1 mol de SO3, num recipiente de 1 litro, conclui-se que a constante de equilíbrio do sistema é igual a 0,208.
D) o aumento da concentração de óxido de vanádio (V) favorece o deslocamento do equilíbrio no sentido de consumir os gases SO2 e O2
QUESTÃO 30
Considere os seguintes compostos, todos líquidos incolores nas condições ambiente.
• ciclo-hexano;
• hex-2-eno;
• ciclo-hexeno.
Sobre esses compostos, conclui-se que o
A) ciclo-hexeno na presença de água em meio ácido produz o ciclo-hexano.
B) hex-2-eno e o ciclo-hexano são isômeros de posição.
C) ciclo-hexano e o ciclo-hexeno podem ser diferenciados experimentalmente no teste com solução de bromo.
D) hex-2-eno e o ciclo-hexeno possuem isômeros geométricos.
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