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QUESTÃO 41
O iodo-132, devido à sua emissão de partículas beta e radiação gama, tem sido muito empregado no tratamento de problemas na tireoide. A curva abaixo ilustra o decaimento radioativo desse isótopo.
A análise da curva de decaimento revela que o iodo
A) desintegra-se, emitindo partículas de carga positiva.
B) estabiliza-se a partir de trinta e dois dias.
C) possui meia-vida de oito dias.
D) alcança a massa de 25 gramas em três meias vidas.
QUESTÃO 42
No passado se fazia sorvete, colocando o recipiente com seu preparado líquido em outro recipiente contendo a mistura de gelo com sal. Essa técnica permitia que o sorvete se formasse, pois
A) a mistura de gelo com sal chega a temperaturas menores que 0oC, resfriando o líquido do sorvete até congelá-lo.
B) o gelo tem sua temperatura de congelamento aumentada pela presença do sal, resfriando o líquido do sorvete para congelá-lo.
C) a temperatura de congelamento do gelo, pelo efeito crioscópico, é alterada, independentemente da quantidade de sal.
D) o sal diminui a temperatura de fusão do gelo, sem, contudo, alterar seu estado físico, fazendo com que o sorvete se forme.
QUESTÃO 43
Disponível em: . Acesso em: 20 fev. 2014. A figura acima ilustra o grafeno: variedade alotrópica do carbono, constituída de uma monocamada de átomos do elemento ligados em arranjo hexagonal.
Essa variedade é um exemplo da alotropia do carbono, como também o são
A) o diamante e o gás carbônico.
B) o monóxido de carbono e o benzeno.
C) a grafite e os fulerenos.
D) o fósforo branco e o fósforo vermelho.
QUESTÃO 44
A técnica utilizada nas tatuagens permanentes consiste em introduzir na derme, com o auxílio de agulhas, pigmentos que ficam retidos nas células da pele. Os pigmentos mais comuns e suas cores específicas estão relacionados abaixo.
Dos elementos químicos que formam os pigmentos destacados, o
A) titânio possui raio atômico menor que o ferro.
B) carbono possui energia de ionização maior que o cobalto.
C) mercúrio e o crômio possuem a mesma afinidade eletrônica.
D) cádmio possui raio atômico menor que seu cátion.
QUESTÃO 45
A variação total de entalpia para a conversão de glicose, C6H12O6, em CO2 e água, no metabolismo do corpo humano pode ser representada pela equação química abaixo.
C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6 H2O + 2.808 KJ/mol
A equação química mostra que a metabolização da glicose
A) absorve 2.808 kJ.mol-1 na queima da glicose, liberando 6 mols de gás carbônico.
B) libera energia para o funcionamento e o crescimento do organismo, uma vez que é uma reação endotérmica.
C) libera 1.404 kJ para cada três mols de gás oxigênio que participam da reação química.
D) possui variação de entalpia positiva e igual a 2.808 kJ/mol de glicose.
QUESTÃO 46
Em um laboratório de química, foram encontrados quatro recipientes contendo substâncias brancas sólidas. Sabe-se que os frascos contêm, separadamente: bicarbonato de sódio, sal de cozinha, açúcar refinado e pó de mármore (carbonato de cálcio). O técnico do laboratório testou a condutividade das respectivas soluções aquosas e sua reatividade em ácido clorídrico diluído. Após os testes, o técnico verificou que o frasco que contém
A) bicarbonato de sódio conduziu eletricidade em solução aquosa e gerou gás em contato com o ácido clorídrico.
B) sal de cozinha conduziu eletricidade em água e reagiu com ácido clorídrico diluído, formando gás carbônico.
C) açúcar conduziu eletricidade em solução aquosa, sem, entretanto, apresentar reatividade em contato com o ácido.
D) pó de mármore não conduziu eletricidade em solução aquosa, nem tampouco reagiu com ácido clorídrico.
QUESTÃO 47
De acordo com a figura, o consumo de líquidos durante as refeições deve ser evitado, porque
A) dilui o suco gástrico, diminuindo sua concentração e dificultando a digestão.
B) causa azia e, após diluir o suco gástrico, aumenta sua concentração.
C) dilata o estômago, favorecendo a digestão e aumentando a concentração de ácido.
D) engorda, uma vez que melhora o processo digestivo e a liberação dos nutrientes.
QUESTÃO 48
Ao se misturar 50 mL de água com 50 mL de álcool etílico, o volume final será 96 mL e não 100 mL, como era de se esperar. Essa contração no volume pode ser explicada pela (s):
A) reação que ocorre entre a água e o álcool, gerando gases que são liberados da solução.
B) miscibilidade entre a água e o álcool, independentemente da proporção desses líquidos.
C) ligações de hidrogênio formadas entre as moléculas de água e as de álcool.
D) mistura azeotrópica que se forma entre a água e o álcool, cujo ponto de ebulição é constante.
QUESTÃO 49
A história em quadrinhos mostra que o reflorestamento contribui para
A) a captura do gás carbônico e a diminuição do efeito estufa.
B) a diminuição do efeito dos CFCs, na destruição da camada de ozônio.
C) o aumento da chuva ácida, por meio da fotossíntese.
D) a redução da concentração de oxigênio na atmosfera.
QUESTÃO 50
A análise do diagrama de fases do dióxido de carbono (CO2) mostra que
A) acima da temperatura de - 56,6 oC, o CO2 será encontrado apenas no estado gasoso, independentemente da pressão.
B) na pressão de 1 atm, a temperatura de fusão do CO2 é de – 78 oC.
C) na pressão de 5 atm, independentemente da temperatura, coexistem os três estados físicos do CO2.
D) na pressão de 1 atm, o CO2 pode ser encontrado nos estados sólido e gasoso, dependendo da temperatura.
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