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Questão 53
Uma solução aquosa de ácido clorídrico, contendo 0,09125 g de HCl, foi diluída com água para 250 mL, em um
balão volumétrico.
Dado: MM(HCl) = 36,5 g/mol.
O pH dessa solução será igual a:
a) 2
b) 1
c) 0,1
d) 0,2
e) 9
Questão 54
O trióxido de enxofre (SO3) é um poluente atmosférico e pode ser obtido em laboratório pela reação do enxofre
com o oxigênio em excesso, na presença de um catalisador adequado.
Sobre essa molécula, verifica-se que
a) sua solução aquosa apresentará caráter básico.
b) está relacionada principalmente com o efeito estufa.
c) reage com óxido de cálcio, produzindo um sal.
d) o átomo de enxofre apresenta estado de oxidação igual a +3.
e) seus ângulos de ligação são de aproximadamente 105º
Questão 55
Considere que na reação química hipotética representada a seguir um mol de um composto A seja misturado
com um mol de um composto B e, transcorrido certo tempo, estabeleça-se o equilíbrio químico, momento em que
se verifica que existem 2/5 de mol de A.
A + B <----> C + D
O valor numérico da constante de equilíbrio, Kc, será igual a:
a) 2,50
b) 3,25
c) 2,25
d) 5,70
e) 8,30
Questão 56
A partir do conhecimento da estrutura de Lewis adequada pode-se prever a geometria de moléculas ou íons e,
nesse contexto, considere as espécies químicas a seguir:
PCl3 BF3 SO2 SO4 NH4
1 2 3 4 5
Qual molécula ou íon apresenta geometria molecular angular?
a) 4
b) 2
c) 1
d) 3
e) 5
Questão 57
O conhecimento da estrutura química dos compostos orgânicos a seguir permite uma análise da natureza de
suas interações intermoleculares e, se os valores de suas massas moleculares forem próximos, podem-se
comparar suas propriedades físicas relativas.
Questão 58
Polímeros são substâncias formadas por macromoléculas que apresentam unidades estruturais que se repetem
sucessivamente. Dentre eles, destacam-se os náilons, que quimicamente são poliamidas sintéticas.
A unidade de repetição do polímero que representa o náilon é a:
Questão 59
O sulfato de bário é uma substância que, em suspensão aquosa, é indicada como meio de contraste radiológico
do tubo gastrointestinal. Já o cloreto de bário, outro sal de bário, é tóxico por ingestão, podendo causar a morte.
As solubilidades do sulfato de bário e do cloreto de bário em 100 g de água a 25 oC são, respectivamente:
0,00031 g e 37,0 g. Se a uma solução aquosa de cloreto de bário for adicionado ácido sulfúrico em excesso,
formam-se os seguintes produtos:
a) BaSO4(aq) e BaCl2(aq)
b) BaCl2(aq) e H2SO4(aq)
c) BaSO4 (aq) e HCl(aq)
d) BaCl2(s) e HCl(aq)
e) BaSO4(s) e HCl(aq)
Questão 60
O esquema a seguir representa a reação do álcool t-butanol com ácido clorídrico concentrado, o que geralmente
é a metodologia utilizada para a obtenção do cloreto de t-butila em escala de laboratório.
Considerando-se as características dos reagentes envolvidos na reação, constata-se que o processo de
formação do cloreto de t-butila envolve
a) ocorrência de reação ácido-base de Arrenhius.
b) clivagem homolítica de ligação química.
c) o caráter básico fraco do t-butanol.
d) produção de molécula quiral.
e) participação de radicais.
Questão 1 (20,0 pontos)
A glicose, C6H12O6, é uma fonte primária de energia para a maioria dos organismos vivos, e é encontrada em
frutas e em outras partes de plantas. Dadas as entalpias padrão de formação, determine a entalpia padrão de
combustão da glicose.
Questão 2 (20,0 pontos)
10,0 gramas de CaCO3(s) impuro reagiram completamente com HCl(aq). Todo o CO2(g) produzido foi coletado em
um recipiente de 1,30 L a 25 oC. Sabendo-se que a pressão do CO2(g) no recipiente foi de 1,5 atm, determine a
pureza do CaCO3(s), em porcentagem em massa.
MM (CaCO3) = 100 g/mol ; R = 0,082 atm.L.mol-1.K-1
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