Embedded Files
Questão 26
A braquiterapia, ou radioterapia de fonte selada, é um tratamento utilizado principalmente contra o câncer, em que a fonte radioativa é inserida dentro da área que necessita de tratamento ou junto a ela. Este tratamento teve início a partir do desenvolvimento de protocolos, como o do Dr. W. O. Lodge, que em 1936 implantou sementes de Radônio (Rn) no cérebro de um paciente para tratar um tumor na hipófise que havia comprometido sua visão e que provocava episódios de amenorreia. O implante reduziu o tamanho do tumor e restaurou parcialmente a visão, sugerindo maiores esforços dos cientistas para o desenvolvimento de protocolos para braquiterapia mais eficientes. Considere então que o isótopo Radônio210 decai para um dos isótopos do Polônio por meio de uma emissão alfa, que tem massa de 4 unidades de massa atômica e carga elétrica igual +2e. A reação nuclear que representa esse decaimento é
Questão 53
Encontrados comercialmente na forma de comprimidos ou em pó, os antiácidos são medicamentos constituídos por substâncias químicas que neutralizam o excesso de acidez no estômago. Um antiácido típico possui em sua composição uma mistura de substâncias no estado físico sólido: bicarbonato de sódio, carbonato de sódio e ácido cítrico. Todas essas substâncias apresentam solubilidade em água. Ao adicionar o antiácido em um recipiente contendo água, em condição ambiente de temperatura (25 °C), observa-se a liberação de gás, nesse caso dióxido de carbono, que é um indicativo da ocorrência de reações químicas. Embora as substâncias químicas reagentes estejam misturadas no antiácido sólido, a reação química observável macroscopicamente só ocorre após dissolução em água porque
a) dentre as substâncias químicas presentes na mistura sólida, somente o bicarbonato de sódio reage com a água, formando o gás dióxido de carbono.
b) a 25 °C, a energia cinética média das moléculas na mistura no estado físico sólido é menor do que a energia cinética média das moléculas na mistura no estado físico líquido.
c) as moléculas dos reagentes no estado físico sólido não possuem energia cinética.
d) os reagentes na mistura sólida não reagem entre si, mas reagem com a água, formando o gás dióxido de carbono.
e) em meio fluido líquido há aumento da quantidade de moléculas dos reagentes, com energia cinética suficiente para originar colisões efetivas e a consequente formação do complexo ativado.
Questão 54
O ato de lavar as mãos, antes e após examinar pacientes, ainda não é um hábito corrente em nossos dias no século XXI, apesar de sua importância já ter sido demonstrada em 1847/8 por Semmelweis, em Viena. Na França, Sladmann demonstrou recentemente que 73% das pessoas saem do banheiro com as mãos contaminadas (90% Escherichia coli) e que após duas horas, 77% exibem o mesmo germe na boca. Cerca de 50% das pessoas saem do banheiro sem lavar as mãos, quando sozinhas, entretanto, se houver outra pessoa no banheiro, só 9% saem sem lavar as mãos, o que demonstra que muitos conhecem os hábitos higiênicos, mas não os cumprem. Uma das formas de eliminar os micro-organismos é por meio de utilização de antissépticos. Um antisséptico adequado deve exercer a atividade germicida sobre a flora cutâneo-mucosa em presença de sangue, soro, muco ou pus, sem irritar a pele ou as mucosas. Os agentes que melhor satisfazem as exigências para aplicação em tecidos vivos são os compostos de iodo, a cloro-hexidina, o etanol (álcool etílico) e o hexaclorofeno. Dentre os compostos de iodo, o antisséptico mais utilizado é a solução de etanol iodado a 0,5 ou 1,0% (m/V), preparada pela dissolução do iodo molecular em etanol 70% com ou sem 2% de glicerina. MORIYA, Takachi; MÓDENA, José L. P. Assepsia e Antissepsia: Técnicas de Esterilização. Medicina (Ribeirão Preto), v. 41, n. 3, p. 265-273. Nesse contexto, uma solução etanólica de iodo molecular (I2) para ser utilizada como antisséptico em um hospital foi preparada pela dissolução de 10 g de I2 em 2,0 L de etanol 70%. Após a dissolução do iodo, a solução de etanol iodado foi acondicionada em um frasco âmbar, com tampa fechada e armazenada em uma sala escura, longe da luz e do calor. Sabendo que a densidade do etanol 70% é de 0,85 g/cm3 e que a massa molar do I2 é de 253,8 g/mol, sobre a solução preparada, verifica-se que a
a) molalidade da solução é de 0,23 mol/kg (molal).
b) concentração massa-volume (m/V) da solução é de 0,5%.
c) porcentagem em massa do soluto para essa solução é de 0,58%.
d) massa de etanol 70% utilizada no preparo da solução é de 1600 g.
e) concentração em quantidade de matéria (concentração molar) da solução é de 18,8 mmol/L.
Questão 55
A cetamina, (RS)-2-(2-clorofenil)-2-metilamino-ciclohexan-1-ona, é um potente analgésico e agente anestésico do tipo dissociativo, que vem sendo utilizada desde que foi descoberta e sintetizada por Calvin Lee Stevens, em 1963. No entanto, só foi utilizada pela primeira vez em seres humanos no ano de 1965, por Guenter Corssen e Edward F. Domino. A cetamina foi liberada para uso pelo Food and Drug Administration (FDA) em 1970. A popularidade da cetamina está relacionada à sua extraordinária capacidade de produzir efeitos sedativos, analgésicos e amnésicos rápidos e às suas qualidades secundárias benéficas. Dentre elas, incluem broncodilatação e manutenção dos reflexos das vias aéreas e do tônus do sistema nervoso simpático. Estudos recentes apontam para a existência de propriedades neuroprotetoras e anti-inflamatórias, previamente desconhecidas. Em decorrência de suas propriedades e versatilidade, a cetamina é uma opção cada vez mais popular em cuidados préhospitalares e emergenciais e é amplamente utilizada por anestesistas e seus assistentes, no mundo todo. Apesar de todas essas vantagens, a sua popularidade não é hegemônica em decorrência das preocupações com reações adversas ao final do procedimento, ao seu potencial para abuso e à disponibilidade de outras drogas sedativas e analgésicas. A Figura a seguir mostra uma representação da estrutura química da molécula da cetamina.
Com base na representação da estrutura química da molécula da cetamina, nota-se que ela possui:
a) três carbonos assimétricos
b) seis ligações do tipo pi (π)
c) dois carbonos assimétricos
d) sete carbonos com hibridização sp2
e) cinco carbonos com hibridização sp3
Questão 56
A água é o composto químico mais importante do planeta Terra. Faz parte de muitos processos químicos e de quase todos os processos biológicos. O corpo humano é constituído por aproximadamente 70% de água, o qual necessita dessa quantidade para funcionar normalmente, uma vez que a água pode dissolver e, consequentemente, transportar muitas substâncias necessárias para a manutenção da vida (Fonte: CHANG, Raymond; GOLDSBY, Kenneth A. Química, 11 ed. Porto Alegre:AMGH, 2013. E-book, p. 4; https://humanbiology.pressbooks.tru.ca/chapter/3-11-water-and-life). As propriedades observadas para a substância química água são uma consequência da estrutura química de suas moléculas. Em relação à geometria molecular verifica-se que a molécula de água tem ligações químicas
a) polares e é linear.
b) polares e é apolar.
c) apolares e é angular.
d) apolares e é polar.
e) polares e é polar.
Questão 57
A cintilografia da tireoide é um exame que avalia o funcionamento dessa glândula e costuma durar de uma a duas horas, e, no início, o paciente deve ingerir um radiofármaco, que é um medicamento radioativo que, em sua composição, combina um composto radioativo com uma substância não radioativa. O radiofármaco também pode ser injetado na veia do paciente e é utilizado para auxiliar na formação da imagem da tireoide e facilitar a avaliação médica. Na realização do exame, utilizam-se os isótopos 123 ou 131 do iodo, que são os átomos radioativos que fazem parte da composição do radiofármaco. Entretanto, o tecnécio-99 metaestável também é captado pela tireoide e pode ser utilizado para produzir imagens tão boas quanto o iodo123. Por esse motivo, na atualidade, a maioria dos exames de tireoide é realizado com radiofármacos contendo tecnécio-99 metaestável ou iodo-123 radioativo. Nesse contexto, considere que uma amostra de um radiofármaco, contendo 821 mg de iodo-123 foi injetada em um paciente para a realização de um exame de tireoide. Sabendo que a meia vida do iodo-123 é de13 horas e considerando o decaimento radioativo do iodo-123 como a sua única forma de eliminação do organismo do paciente, verifica-se que a porcentagem de massa do iodo-123 que será eliminada do paciente em um intervalo de tempo de 52 horas, após a injeção da amostra do radiofármaco é de
a) 93,75%
b) 87,50%
c) 75,00%
d) 50,00%
e) 25,00%
Questão 58
O poli(metacrilato de metila) ou polimetilmetacrilato, cuja sigla é PMMA, é um polímero sintético descoberto em 1930 pelos químicos britânicos Rowland Hill e John Crawford. É um polímero termoplástico transparente com aplicações nas áreas de óptica, construção civil, automotiva, comunicação, medicina, odontologia, dentre outras. Pode ser obtido por reação de adição do monômero precursor, o metilmetacrilato (MMA), representado pela fórmula estrutural
Assim, a unidade de repetição que representa o PMMA é:
Fonte: A review of the properties and applications of poly(methyl metacrylate)(PMMA). Disponível: https://doi.org/10.1081/15583724.2015.1031377. Acesso em: 23 mar. 2025.
Questão 59
O Brasil é considerado um dos países que possui o trânsito mais violento no mundo. Dados estatísticos informam que, no Brasil, um em cada quatro motoristas dirige sob efeito de álcool. Em busca de melhorar a relação dos brasileiros com o trânsito, diversas medidas de educação básica e também punitivas foram criadas ao longo dos anos. Sancionada pelo presidente Luiz Inácio Lula da Silva, a Lei 11.705/08, denominada de Lei Seca, prevê rigor maior contra o motorista que ingerir bebidas alcoólicas e dirigir. A partir da Lei Seca, dirigir sob a influência de álcool é uma das infrações mais graves no trânsito brasileiro e, portanto, resulta na multa com um dos valores mais elevados do Código de Trânsito brasileiro. O limite de álcool no bafômetro para ser considerado infração é de 0,05 mg/L de ar alveolar expirado. Para um valor de até 0,04 mg/L, há indicação de que o valor está dentro da margem de erro do aparelho, já valores que vão de 0,05 mg/L a 0,33 mg/L, indica uma infração gravíssima, com multa de R$ 2.934,70. E para um valor igual ou superior a 0,34 mg/L, considera-se crime de trânsito com detenção de até 3 anos, multa criminal e suspensão ou proibição de dirigir. Dentre os meios de comprovação da embriaguez ao volante, um dos mais utilizados pela fiscalização policial é o teste com o etilômetro. Os etilômetros mais simples utilizam como reagente o dicromato de potássio (K2Cr2O7), enquanto os mais sofisticados usam a célula de combustível. A diferença fundamental entre as duas metodologias utilizadas é que o dicromato de potássio muda de cor na presença do álcool, enquanto a célula gera uma corrente elétrica. As etapas que demonstram o funcionamento do etilômetro de dicromato de potássio são as seguintes: (1) o indivíduo suspeito de ter bebido sopra, por meio de um bocal, e o ar expelido pelos pulmões passa através de um tubo que contém uma mistura de dicromato de potássio e sílica umedecida com ácido sulfúrico (H2SO4), que funciona como meio ácido; (2) o etanol presente na boca do condutor (caso ele tenha ingerido a bebida alcoólica) reage com os íons dicromato da solução e produz etanal (acetaldeído) e íons cromo (III); (3) em razão da reação química, ocorre uma mudança na coloração da solução e a cor alaranjada muda para um tom esverdeado, acusando a presença de álcool no ar expelido. Ao final do teste, quanto mais intensa for a coloração verde, maior será o teor de álcool no sangue. A equação, não balanceada, para a reação química que ocorre no etilômetro, é mostrada a seguir:
Com base na equação da reação química não balanceada, que ocorre no etilômetro, tem-se que:
a) Os coeficientes estequiométricos, para o balanceamento da equação, utilizando os menores números inteiros possíveis, serão, respectivamente 1, 8, 6, 1, 14, 6, 1.
b) Após o balanceamento da equação, utilizando os menores valores numéricos inteiros possíveis, a soma dos coeficientes estequiométricos será igual a 20.
c) Após o balanceamento da equação, utilizando os menores valores numéricos inteiros possíveis, a soma dos coeficientes estequiométricos será igual a 18.
d) Os números de oxidação do cromo, nos íons Cr2O7 -2 , CrO4 -2 , e do carbono ligado à hidroxila no etanol são, respectivamente, +3, +3 e 1.
e) Os números de oxidação do cromo, nos íons CrO4 2 , Cr3+, e do carbono ligado à hidroxila no etanol são, respectivamente, +6, 0 e +1.
Questão 60
A cetamina, (RS)-2-(2-clorofenil)-2-metilamino-ciclohexan-1-ona, é um potente analgésico e agente anestésico do tipo dissociativo, que vem sendo utilizada desde que foi descoberta e sintetizada por Calvin Lee Stevens, em 1963. No entanto, só foi utilizada pela primeira vez em seres humanos no ano de 1965, por Guenter Corssen e Edward F. Domino. A cetamina foi liberada para uso pelo Food and Drug Administration (FDA) em 1970. A popularidade da cetamina está relacionada à sua extraordinária capacidade de produzir efeitos sedativos, analgésicos e amnésicos rápidos e às suas qualidades secundárias benéficas. Dentre elas, incluem broncodilatação e manutenção dos reflexos das vias aéreas e do tônus do sistema nervoso simpático. Estudos recentes apontam para a existência de propriedades neuroprotetoras e anti-inflamatórias, previamente desconhecidas. Em decorrência de suas propriedades e versatilidade, a cetamina é uma opção cada vez mais popular em cuidados préhospitalares e emergenciais e é amplamente utilizada por anestesistas e seus assistentes, no mundo todo. Apesar de todas essas vantagens, a sua popularidade não é hegemônica em decorrência das preocupações com reações adversas ao final do procedimento, ao seu potencial para abuso e à disponibilidade de outras drogas sedativas e analgésicas. A Figura a seguir mostra uma representação da estrutura química da molécula da cetamina.
Com base na representação da estrutura química da molécula da cetamina, nota-se que ela possui:
a) três carbonos assimétricos
b) seis ligações do tipo pi (π)
c) dois carbonos assimétricos
d) sete carbonos com hibridização sp2
e) cinco carbonos com hibridização sp3
Page updated
Google Sites
Report abuse